Onde se concentram as PROTEÍNAS.
Pesquisa: Daniel Lucas
terça-feira, 2 de dezembro de 2014
segunda-feira, 1 de dezembro de 2014
Que tal um jeito diferente de codificar proteínas?
OLHA ESTE JOGO INTERESSANTE.
Pesquisa de: Daniel Souza
Referências: https://www.youtube.com/watch?v=BpDKXDQOeTs
Pesquisa de: Daniel Souza
Referências: https://www.youtube.com/watch?v=BpDKXDQOeTs
Curiosidade
Proteínas da Carne Vermelha
As proteínas existentes na carne vermelha são consideradas completas, pois contém os nove aminoácidos essenciais.
Para dar um exemplo, 100g de carne magra (patinho, coxão mole, alcatra) contém por volta de 20 à 30g de proteína que equivale a aproximadamente 50 % das necessidades diárias de um ser humano adulto.
Pesquisa de: Daniel Lucas
Referências:https://www.google.com.br/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=9&cad=rja&uact=8&ved=0CE4QFjAI&url=http%3A%2F%2Fwww.mondelli.com.br%2Fmondelli%2Fpt%2Fmondellievoce%2Fvisualizar%2Fcodmondellievoce%2F120%2Fproteinas-da-carne-vermelha.html&ei=D7h8VIyMPIieggTYzYKQBg&usg=AFQjCNF58B-yAvVLiykamav4ejZ_KUjc9Q&sig2=8I48RAiCVDUtWZVib2rJ4A&bvm=bv.80642063,d.eXYQUÍMICO FAMOSO
Leo Baekeland
Leo Baekeland Henricus Arthur (14 de novembro de 1863 - 23 de fevereiro de 1944) foi um americano belga-nascido químico. Ele inventou Velox papel fotográfico em 1893 e baquelite em 1907. Sua invenção da baquelite, um barato, não inflamável, versátil e popular plástico, marcou o início da indústria de plásticos modernos.
Carreira
Leo Baekeland nasceu em Ghent, na Bélgica, Baekeland era filho de um sapateiro e de uma empregada doméstica. Ele disse a The Literary Digest: "O nome é uma palavra que significa Flamengo ‘Terra de Faróis’. Ele se formou com honras pela Escola Técnica Ghent Municipal e foi premiado com uma bolsa de estudos pela cidade de Ghent para estudar química na Universidade de Ghent, onde adquiriu um PhD máxima cum laude com a idade de apenas 21. Ele foi posteriormente nomeado professor de química em 1889, e se casou com Céline Swarts, a filha de seu chefe de departamento.
Em 1889 Baekeland passou em Nova York, onde conheceu Richard Anthony, do E. e HT Anthony empresa fotográfica. Baekeland já tinha inventado um processo de desenvolvimento de placas fotográficas usando água em vez de outros produtos químicos, e estava interessado em mudar-se para a América; Anthony viu potencial no jovem químico e ofereceu-lhe um emprego. Baekeland tornou-se um americano naturalizado em 1897, e um professor por nomeação especial na Universidade de Columbia em 1917.
Baekeland trabalhou para a empresa Anthony por dois anos, e em 1891, criado no negócio por si mesmo como um químico consultoria. No entanto, um período de doença e desaparecendo fundos fez repensar suas ações e ele decidiu voltar para seu antigo interesse de produzir um papel fotográfico que permitiria ampliações para ser impressa pela luz artificial. Após dois anos de intenso esforço ele aperfeiçoou o processo para produzir o papel, que ele chamou de Velox; foi o primeiro papel fotográfico comercialmente bem sucedido. Na época os EUA estavam sofrendo uma recessão e não havia investidores ou compradores para sua proposta de um novo produto, de modo Baekeland se tornaram parceiros com Leonardi Jacobi e estabeleceu o Nepera Chemical Company em Nepera Park, Yonkers, Nova Iorque.
Em 1899 Jacobi, Baekeland, e Albert Hahn, mais um associado, vendido Nepera para George Eastman da Eastman Kodak Co. Por US $ 750.000. Baekeland ganhou cerca de $ 215.000 líquidos através da transação. Com uma porção de o dinheiro ele comprou "Snug Rock", uma casa em Yonkers, Nova York, e montou seu próprio laboratório bem equipado.
Ele patenteou mais de 55 invenções, incluindo processos para a separação de cobre e cádmio, e para a impregnação de madeira.
Invenção da baquelite
Dog Bakelite Verde Guardanapo Ring, Chemical Heritage Foundation
Quando perguntado por que ele entrou no campo de resinas sintéticas, Baekeland respondeu "para ganhar dinheiro." Seu primeiro objetivo era encontrar um substituto para goma-laca (feita a partir da excreção de besouros lac). Os químicos começaram a reconhecer que muitas das resinas naturais e fibras eram polímeros. Baekeland começou a investigar as reações de fenol e formaldeído. Ele primeiro produziu uma goma-laca de fenol-formaldeído solúvel chamada " Novolak "que nunca se tornou um sucesso no mercado como uma marca, mas ainda existe como Novolac. Ele então virou-se para o desenvolvimento de um ligante para o amianto, que na época foi moldado com borracha. Ao controlar a pressão e temperatura aplicadas ao fenol e formaldeído, ele poderia produzir sua sonhada disco moldável de plástico: Baquelite. O nome químico de baquelite é polyoxybenzylmethylenglycolanhydride. Do patente processo de Baekeland para fazer produtos insolúveis de fenol e formaldeído foi ajuizada em julho de 1907, e concedida em 07 de dezembro de 1909.
Em fevereiro 1909 Baekeland anunciou oficialmente sua realização em uma reunião da seção do New York American Chemical Society.
Em 1922, depois de litígios de patentes favoráveis a Baekeland, o General Bakelite Co, fundada por ele em 1910, junto com o Condensite Co. Fundada por Aylesworth, eo Redmanol Chemical Products Co, fundada por LV Redman, foram incorporadas pela Bakelite Corporation.
A invenção da baquelite marca o início da idade de plásticos. Baquelite foi feita a partir de fenol, em seguida, conhecido como ácido carbólico, e formaldeído. Estes podem ser misturados, aquecidos, e em seguida, ou moldado ou extrudido.
Embora Adolf von Baeyer experimentado com este material em 1872, ele não completar o seu desenvolvimento.
Baquelite foi o primeiro plástico inventado que realizou a sua forma depois de ser aquecido. Rádios, telefones e isoladores elétricos foram feitos de baquelite por causa de sua excelente isolação elétrica e resistência ao calor. Logo suas aplicações se espalhou para a maioria dos ramos da indústria.
Com a morte de Baekeland em 1944, a produção mundial de baquelite foi de cerca de 175 000 toneladas, e foi utilizado em mais de 15 mil produtos diferentes.
Baekeland foi condecorado com a Medalha Franklin em 1940.
Pesquisa de: Luiz Sounier
Pesquisa de: Luiz Sounier
Referencias
http://en.wikipedia.org/wiki/Leo_Baekeland
http://www.infoescola.com/quimica/polimeros/
http://pt.wikipedia.org/wiki/Pol%C3%ADmero
http://www.brasilescola.com/quimica/polimeros.htm
http://www.alunosonline.com.br/quimica/polimeros.html
Curiosidades na química
Pequenas quantidades de ferro são essenciais tanto para animais como para vegetais. Contudo, como ocorre com Cu e Se, é tóxico em quantidades maiores. Do ponto de vista biológico, o ferro é o elemento de transição mais importante. O ferro está envolvido em diversos processos diferentes:
1. Transporte de oxigênio no sangue de mamíferos, aves e peixes (hemoglobina).
2. Armazenamento de O2 no tecido muscular (mioglobina).
3. Transporte de elétrons em plantas, animais e bactérias (citocromos), e também em plantas e bactérias (ferredoxinas).
4. Armazenamento e remoção de ferro em animais (ferritina e transferrina).
5. Componente da nitrogenase (enzima das bactérias fixadoras de N2).
6. Presente em diversas outras enzimas: aldeído-oxidase (oxidação de aldeídos), catalase e peroxidase (decomposição de H2O2), e dehidrogenase succínica (oxidação aeróbica de carboidratos.
Pesquisa de: Marco Antônio
Pesquisa de: Marco Antônio
Referencias
http://en.wikipedia.org/wiki/Leo_Baekeland
http://www.infoescola.com/quimica/polimeros/
http://pt.wikipedia.org/wiki/Pol%C3%ADmero
http://www.brasilescola.com/quimica/polimeros.htm
http://www.alunosonline.com.br/quimica/polimeros.html
Elemento QUÍMICO.
Ferro
O ferro é um metal obtido em siderúrgicas por meio da hematita, um de seus minérios. Por meio dele é feita a liga de aço, que possui grande aplicação em nossa sociedade.
O ferro é um elemento químico de número atômico igual a 26, massa molar de 55,845 g/mol, ponto de fusão de 1535 ºC e ponto de ebulição de 2862 ºC. Esse metal é de muita importância em nossa sociedade, pois existem os mais diversos objetos que contêm ferro em sua constituição. Ele pode estar na sua forma pura ou formando a liga metálica chamada de aço (formada por aproximadamente 98,5% de ferro, 0,5 a 1,7% de carbono e traços de silício, enxofre e oxigênio).
O ferro já é usado desde os tempos mais remotos, cerca de 4000 a 3500 a.C. Nessa época, o ferro era obtido por meio de meteoros e era considerado extremamente raro.
Apesar de ser o quarto elemento mais abundante na crosta terrestre, não se encontra o ferro isolado na natureza, mas somente em minérios, sendo que os principais são: hematita (Fe2O3 – imagem abaixo), magnetita (Fe3O4), siderita (FeCO3), limonita (Fe2O3.H2O) e pirita (FeS2).
Hematita, um minério de ferro
A partir desses minérios, é possível produzir o metal ferro. Essa obtenção de um metal por meio de seus minérios é feita com vários elementos, tais como o alumínio, o cobre, o titânio e o manganês; e esse processo é estudado pela área da metalurgia. Um ramo da metalurgia que cuida somente da obtenção do ferro e do aço é a siderurgia, e o principal minério utilizado é a hematita, como no caso da imagem abaixo:
Produção de ferro a partir da hematita em siderúrgica
Nas siderúrgicas, o aço tem maior prioridade que o ferro na produção, porque essa liga pode ser trabalhada na forja, na laminação e na extrusão, enquanto com o ferro isso é difícil. O aço também possui maior dureza e elevada resistência mecânica. Para melhorar ainda mais, esses materiais (o ferro e o aço) têm um custo ainda menor do que outros metais e ligas de alta resistência.
Por isso, eles são tão aplicados em nosso cotidiano, principalmente na construção civil. Por exemplo, para se construir prédios de vários andares como vemos hoje nos grandes centros urbanos, usa-se o concreto armado, que é o concreto com estruturas em aço. É o aço que fornece a resistência que a estrutura precisa ter para aguentar forças perpendiculares, como os ventos.
Concreto armado usado na construção civil
A hematita e a magnetita são usadas também como catalisadores de processos químicos, acelerando essas reações.
O ferro, ou melhor, o íon ferro (Fe+2), é muito importante para a nossa saúde e manutenção da vida. É esse íon que mantém as hemoglobinas de nosso sangue funcionando e possibilita que consigam extrair oxigênio do ar quando o sangue passa pelos pulmões, para assim distribuí-lo por todo nosso corpo. O perfeito funcionamento do cérebro também depende do íon ferro.
Geralmente, não é necessário que uma pessoa normal tome suplementos de ferro, pois a alimentação diária já fornece a quantidade que precisamos, sendo que um homem padrão precisa de 10 mg de ferro ao dia, e uma mulher padrão de 18mg (no caso de mulheres grávidas, elas necessitam de uma maior quantidade de ferro.) Além do que, o excesso de ferro pode trazer também problemas de saúde, como o aumento de riscos de câncer, de doenças degenerativas, como o mal de Parkinson, e o comprometimento de algumas funções normais do organismo.
Alguns alimentos que atuam como fontes de ferro são: fígado, carne seca, cereais matinais enriquecidos com ferro, feijão, passas, pão, ovos, lentilha, ervilha, beterraba, folhas escuras, tais como espinafre, couve, agrião e brócolis; além de peixes.
A lentilha é uma fonte de alimento rica em ferro
Para se ter uma ideia do tanto que o ferro é importante para a vida, considere o seguinte: na década de 80, o cientista John Martin disse que não havia plâncton em regiões superiores dos oceanos em virtude da falta de ferro e, consequentemente, sem o plâncton, outras formas de vida marinha não se desenvolviam. Na década de 90, fertilizaram 60 km2 do Oceano Pacífico com sulfato de ferro, e o resultado foi que em uma semana a região floresceu e ficou verde graças ao plâncton que se desenvolveu.
Abundância e obtenção
Abundância e obtenção
É o metal de transição mais abundante da crosta terrestre, e quarto de todos os elementos. Também é abundante no Universo, tendo-se encontrados meteoritos que contêm este elemento. O ferro é encontrado em numerosos minerais, destacando-se:
A hematita (Fe2O3), a magnetita (Fe3O4), a limonita (FeO(OH)), a siderita (FeCO3), a pirita (FeS2) e a ilmenita (FeTiO3)
Pode-se obter o ferro a partir dos óxidos com maior ou menor teor de impurezas. Muitos dos minerais de ferro são óxidos.
A redução dos óxidos para a obtenção do ferro é efetuada em um forno denominado alto-forno ou forno alto. Nele são adicionados os minerais de ferro, em presença de coque, e carbonato de cálcio, CaCO3, que atua como escorificante.
No processo de obtenção, geralmente é usada a hematita, que apresenta ponto de fusão de 1560 °C. Para que essa temperatura seja diminuída, é adicionado o carbonato de cálcio (CaCO3). Além de promover a redução do ponto de fusão da hematita, ele atua reagindo com impurezas presentes, como o dióxido de silício (SiO2), formando o metassilicato de cálcio (CaSiO3), conhecido como escória.
O coque (carbono amorfo, com mais de 90% de pureza) é usado para promover a redução da hematita, transformando o Fe3+ em Fe(s). Inicialmente, o coque, em presença de excesso de O2 fornecido pelo ar, reage produzindo CO2. O dióxido de carbono assim produzido, e também o proveniente do carbonato de cálcio, reagem com o coque que é constantemente adicionado ao alto-forno, produzindo CO. Este, por fim, será o responsável por reagir com o Fe2O3, produzindo Fe(s) e CO2
O processo de oxidação do coque com oxigênio libera energia. Na parte inferior do alto-forno a temperatura pode alcançar 1900 °C.
- Redução dos minerais que são óxidos:
Inicialmente, os óxidos de ferro são reduzidos na parte superior do alto-forno, parcial ou totalmente, com o monóxido de carbono, já produzindo ferro metálico. Exemplo: redução da magnetita:
Fe3O4 + 3CO → 3FeO + 3CO2
FeO + CO → Fe + CO2
Posteriormente, na parte inferior do alto-forno, onde a temperatura é mais elevada, ocorre a maior parte da redução dos óxidos com o coque (carbono):
Fe3O4 + C → 3FeO + CO
O carbonato de cálcio se decompõe:
CaCO3 → CaO + CO2
e o dióxido de carbono é reduzido com o coque a monóxido de carbono, como visto acima.
Na parte mais inferior do alto-forno ocorre a carburação:
3Fe + 2CO → Fe3C + CO2
- Processos de enriquecimento:
Finalmente ocorre a combustão e a dessulfuração (eliminação do enxofre) devido à injeção de ar no alto-forno, e por último são separadas as frações: a escória do ferro fundido, que é a matéria-prima empregada na indústria do aço.
O ferro obtido pode conter muitas impurezas não desejáveis, sendo necessário submetê-lo a um processo de refinação que pode ser realizado em fornos chamados convertedores.
Em 2004, os cinco países maiores produtores de ferro eram a China, o Brasil, a Austrália, a Africa e a Rússia, com 74% da produção mundial.
Qual é a aplicação do ferro (fe) no cotidiano?
1ª) O ferro é um importante componente do nosso sangue e nosso corpo fabrica células sanguíneas o tempo todo. Então nosso organismo metaboliza ferro durante nossa vida toda.
2ª) Dois terços de tudo o que fabricamos no mundo é feito em aço ou ferro fundido e ambas essas "ligas metálicas" tem o ferro como seu principal componente.
3ª) O Ferro nos organismos vivos
A importância biológica do ferro está associada ao transporte de oxigênio para as células. Está presente nas hemácias (responsáveis pela coloração vermelha do sangue) formada pelas moléculas de hemoglobina que contém o ferro e é responsável pela oxigenação dos organismos vivos, as alterações na presença do ferro ou a deficiência causa a anemia ou anemia falciforme que é hereditária.
O ferro é o mais utilizado de todos os metais. Atualmente é usado no dia a dia como o principal elemento para a produção de ferramentas, máquinas, veículos de transporte (automóveis, navios, etc.), usado também como utensílio para passar roupas, espada. E principalmente usado na construção civil como elemento estrutural de pontes, edifícios, e uma infinidade de aplicações.
Para você ter uma ideia da importância do ferro na composição do aço, o aço com o qual fabricamos as chapas das latarias dos automóveis tem 97% de ferro. Os outros apenas 3% são o carbono e outros "elementos de liga" tais como o fósforo, o molibdênio, o cromo, o enxofre, o silício e outros materiais.
Peças automotivas, talheres, navios, instrumentos cirúrgicos, chassis de produtos eletroeletrônicos, ferramentas agrícolas, turbinas geradoras, ferramentas de corte, estradas de ferro, ferramentas de construção civil, guinchos, móveis, correntes, cabos de aço, plataformas e torres de petróleo, alfinetes, pregos, parafusos, armas de fogo, etc, são alguns exemplos de utilização do ferro.
Contrário ao que pensa muito desinformado metido a moderninho por aí, ainda vivemos na idade do ferro e o temos como o mais importante material do planeta.
Qual é a aplicação do ferro (fe) no cotidiano?
1ª) O ferro é um importante componente do nosso sangue e nosso corpo fabrica células sanguíneas o tempo todo. Então nosso organismo metaboliza ferro durante nossa vida toda.
2ª) Dois terços de tudo o que fabricamos no mundo é feito em aço ou ferro fundido e ambas essas "ligas metálicas" tem o ferro como seu principal componente.
3ª) O Ferro nos organismos vivos
A importância biológica do ferro está associada ao transporte de oxigênio para as células. Está presente nas hemácias (responsáveis pela coloração vermelha do sangue) formada pelas moléculas de hemoglobina que contém o ferro e é responsável pela oxigenação dos organismos vivos, as alterações na presença do ferro ou a deficiência causa a anemia ou anemia falciforme que é hereditária.
O ferro é o mais utilizado de todos os metais. Atualmente é usado no dia a dia como o principal elemento para a produção de ferramentas, máquinas, veículos de transporte (automóveis, navios, etc.), usado também como utensílio para passar roupas, espada. E principalmente usado na construção civil como elemento estrutural de pontes, edifícios, e uma infinidade de aplicações.
Para você ter uma ideia da importância do ferro na composição do aço, o aço com o qual fabricamos as chapas das latarias dos automóveis tem 97% de ferro. Os outros apenas 3% são o carbono e outros "elementos de liga" tais como o fósforo, o molibdênio, o cromo, o enxofre, o silício e outros materiais.
Peças automotivas, talheres, navios, instrumentos cirúrgicos, chassis de produtos eletroeletrônicos, ferramentas agrícolas, turbinas geradoras, ferramentas de corte, estradas de ferro, ferramentas de construção civil, guinchos, móveis, correntes, cabos de aço, plataformas e torres de petróleo, alfinetes, pregos, parafusos, armas de fogo, etc, são alguns exemplos de utilização do ferro.
Contrário ao que pensa muito desinformado metido a moderninho por aí, ainda vivemos na idade do ferro e o temos como o mais importante material do planeta.
Note ainda que o petróleo de onde se extrai os plásticos e sintéticos, não é reciclável e está com suas reservas terminando enquanto o ferro é 100% reciclável. Quanto mais o reciclamos mais limpo e puro ele fica, e ainda suas reservas estão apenas começando a serem exploradas.
Note ainda que o petróleo de onde se extrai os plásticos e sintéticos, não é reciclável e está com suas reservas terminando enquanto o ferro é 100% reciclável. Quanto mais o reciclamos mais limpo e puro ele fica, e ainda suas reservas estão apenas começando a serem exploradas.
Pesquisa de: Kevin Christian
Referencias
Pesquisa de: Kevin Christian
Referencias
http://en.wikipedia.org/wiki/Leo_Baekeland
http://www.infoescola.com/quimica/polimeros/
http://pt.wikipedia.org/wiki/Pol%C3%ADmero
http://www.brasilescola.com/quimica/polimeros.htm
http://www.alunosonline.com.br/quimica/polimeros.html
RECICLAGEM DE POLÍMEROS
Alguns polímeros, como termofixos e borrachas, não podem ser reciclados de forma direta, pois não existe uma forma de refundí-los ou depolimerizá-los.
Na maioria das vezes a reciclagem de termoplásticos não é economicamente viável devido ao seu baixo preço e baixa densidade. Somente plásticos consumidos em massa, como o PE e PET, apresentam bom potencial económico. Outro problema é o facto de os plásticos reciclados serem encarados como material de segunda classe.
Quando a reciclagem não é possível a alternativa é queimar os plásticos, transformando-os em energia. Porém os que apresentam halogénio como o PVC e o PTFE, geram gases tóxicos na queima. Para que isso não ocorra esse material deve ser encaminhado para dehalogenação antes da queima.
Pesquisa de: Bruno César
Pesquisa de: Bruno César
Referencias
http://en.wikipedia.org/wiki/Leo_Baekeland
http://www.infoescola.com/quimica/polimeros/
http://pt.wikipedia.org/wiki/Pol%C3%ADmero
http://www.brasilescola.com/quimica/polimeros.htm
http://www.alunosonline.com.br/quimica/polimeros.html
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